Как посчитать число неспаренных электронов в веществе

Объяснение:

Электроны размещаются вне ядра на разных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.

Орбиталь место вокруг ядра, где более возможно размещение электрона.

Если на орбитали находится один электрон, то он величается неспаренным, а если два то это спаренные электроны.

Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, необходимо научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны устремляются занять поначалу сободные орбитали,  а кому не хватает свободной орбитали,  он подселяется к электрону первой орбитали.

К примеру,

1) Калий:  

 порядковый номер - 19 ,  

 Заряд ядра атома калия Z=+19    Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых размещаются 19 электронов.  

Изобразим  модели строение атома калия:  

а). Модель атома калия при помощи дуг:  

K)) ))  

б). Модель атома -электрическая формула калия

K 1s2s2p3s3p4s  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4  уровень s  

                  p    

3уровень s  

                  p      

2уровень s  

1уровень s  

K  

У калия легко найти неспареный электрон, так как он на заключительном уровне всего один.

2) Азот

порядковый номер - 7 ,  

 Заряд ядра атома калия Z=+7    Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.  

Изобразим  модели строение атома азота:  

а). Модель атома азота при подмоги дуг:  

N))  

б). Модель атома -электрическая формула калия

N 1s2s2p  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                     p      

2уровень s  

1уровень s  

N  

У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.

3) Хлор

порядковый номер - 17 ,  

 Заряд ядра атома калия Z=+17    Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.

Изобразим  модели строение атома хлора:  

а). Модель атома калия при помощи дуг:  

CI)) )  

б). Модель атома -электрическая формула калия

 CI 1s2s2p3s3p3d  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                   d               - - - - -      

                  p    

3уровень s  

                  p      

2уровень s  

1уровень s  

CI      

У хлора один неспаренный электрон.

Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:

г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:  

                    spd                    

  3уровень  

                  p      

2уровень s  

1уровень s  

CI*      

Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь ступень окисления -7 , например оксид хлора(VII)  CIO

по электронной формуле

к образцу возьмём углерод, у которого электрическая формула - 1s2 2s2 2p2

видишь на s-орбиталях по 2 электрона? это означает, что они СПАРЕНЫ

на p-орбиталях по два электрона, но 2р орбиталей - 3, а означает по правилу Гунда, два электрона займут две различных р-орбитали, отсюда следует что у углерода 2 неспаренных электрона!