Напишите пожалуйста гидролиз всеохватывающей соли (Be(H2O)4)SO4

Ответ:

Изъяснение:

61 Ступень и константа гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабенькой кислотой

Кг = Kв/Кк

h =

62 Ступень и константа гидролиза солей, интеллигентных слабым основанием и сильной кислотой

Кг =  

h=

63 Степень и константа гидролиза солей, интеллигентных слабым основанием и слабенькой кислотой. Причины, усиливающие гидролиз и подавляющие его.

h=

K г=

Гидролиз усиливается:

С убавленьем концентрации смесей, при нагревании, при внедрении в раствор кислот и оснований, смещающих равновесие

64 Координационная теория всеохватывающих соединений Вернера. Комплексообразователь, лиганды внутренняя сфера, координационные числа.

Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент  проявляет свою обыденную максимальную валентность.  Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, именуются  соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого  порядка друг с ином.

Базу координационной теории Вернера сочиняют следующие положения:

1.Центральное место в всеохватывающих соединениях занимает  комплексообразователь - обычно позитивно заряженный ион (почаще всего  металл)

2.Вокруг комплексообразователя размещены либо координированы лиганды (ветхое  название адденды), т.е. ионы обратного знака либо нейтральные  молекулы.

3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу всеохватывающего  соединения.

4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют наружную  сферу комплексных соединений.

5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом

6,заряд всеохватывающего иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов

65 Систематизация всеохватывающих соединений.

Классификация их основывается на различных принципах.

1) По принадлежности к определенному классу соединений

a) Всеохватывающие кислоты

Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота

б) Всеохватывающие основания

[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра

в) комплексные соли

K2[PtCl4] хлорплатинит калия

2) По природе лигандов

а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.

[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2

б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака

[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2

в) гидроксокомплексы- соединения с ОН --группами в виде лигандов.

K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]

г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.

3) По знаку заряда комплекса

а) Всеохватывающие катионы

[Co(NH3)6]2+Cl2; [Zn(NH3)4]2+Cl2

б) Всеохватывающие анионы

K2[HgI4]2-; K3Fe[CN)6]3-

в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.

[Fe(CO)5]; [Ni(CO)4]; [Co(NH3)3Cl3]

Более трудны бикомплексы - содержат полный катион и полный анион:

[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]

Необыкновенную группу сочиняют сверхкомплексы, в которых число лигандов превосходит координационное число комплексообразователя:

CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O

Дентантность (координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донорных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов называют полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере одинаково координационному числу комплексообразователя.Многие всеохватывающие соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь сходственно клешне рака (греч. Chele клешня).

Лиганд присоединяется к комплексообразователю сразу 2-мя типами связей- ионной и ковалентной, появившейся по донорно- акцепторному механизму (стрелка от донора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут вовнутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и заглавие (хелат).

Пример хелата - это двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, известная под названием трилона Б (либо комплексон III)