Хим характеристики металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

там различные металлы просто, я в 11 и не знаю, что вы проходите,я могу написать, но ты можешь этого не знать

реакции взаимодействия показаны на образце щелочных металлов. можешь поглядеть.там различия в условиях проведения реакций и финалом. Ты в каком классе?

Я в институте

)))))

омг..щас поищу в вебе еще что-нибудь,погодь

Хорошо

взгляни в ответе. пойдет ? я просто не знаю, что для тебя надобно

Ага, подойдет

Спасибо

обращайся

Ответ:

все металлы, за исключением  натрия образуют с кислородом оксиды,  натрий же образует пероксиды

2Cu+O2--2Cu0

с водой образуют щелочи

2na+ h20 -- 2naoh + h2

с кислотами образуют соли

2na+2hcl-- 2nacl +h2

Объяснение:

Хим свойства металлов

Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности соединяют в ряд, который именуется химическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем размещены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) либо рядом активности металлов:

Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au

Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, при этом, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.

Взаимодействие с ординарными субстанциями

Металлы способны реагировать с ординарными веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение сочиняют Au, Pt), в итоге чего вероятно образование 3-х разных товаров пероксидов, оксидов и надпероксидов:

4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)

2Na + O2 =Na2O2 (пероксид натрия)

K + O2 = KO2 (надпероксид калия)

Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:

2Al + 3/2 O2 = Al2O3

2Cu + O2 = 2CuO                                                                                                

В реакцию взаимодействия с азотом способны вступать только активные металлы, в итоге чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, другие активные металлы только при нагревании:

6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)

Только активные металлы способны вести взаимодействие с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом это только щелочные и щелочноземельные металлы:

2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)                                                                    

2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)

С сероватой реагируют все металлы кроме Au и Pt:

2K +S = K2S (сульфид калия)

Также металлы способны взаимодействовать с галогенами и фосфором:

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)

3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)                                                          Все реакции взаимодействия с ординарными веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в их окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. показывают способность отдавать электроны:

Fe + S = FeS

Fe^\circ -2e = Fe2+ процесс окисления, железо восстановитель

S^\circ +2e = S2- процесс восстановления, сера окислитель

Взаимодействие металлов друг с другом

Металлы ведут взаимодействие друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3Cu + Au = Cu3Au

Взаимодействие металлов с водой

Активные металлы (щелочные и некие щелочноземельные металлы Ca, Sr, Ba) с водой с образованием гидроксидов:

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной либо кислотной среды и др. условия); при этом образуется подходящий оксид и выделяется водород:

Pb + H2O = PbO + H2

Неактивные металлы с водой не реагируют.

Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.

Взаимодействие металлов с кислотами

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Неактивные металлы ведут взаимодействие с кислотами при особенных критериях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% либо 30%) образуются разные продукты реакции (2, 3):

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O (1)

Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu +8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Взаимодействие металлов с солями

Более активные металлы способны вести взаимодействие с солями, интеллигентными наименее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:

3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al