Выручите пожалуйста) Смесь муравьиного альдегида и водорода имеет плотность по гелию

Ответ:

Объяснение:

1. Молярная масса гелия 4г/моль, означает, средняя молярная масса начальной консистенции одинакова 2,6*4 = 10,4 г/моль. Молярная масса муравьиного альдегида одинакова 30 г/моль, водорода - 2 г/моль. Мольное отношение газов в консистенции равно (10,4 - 2)/(30 - 10,4) = 0,3:0,7. Как следует, в консистенции содержалось 0,3 моль муравьиного альдегида и 0,7 моль водорода.

2. Пропускание консистенции над нагретым платиновым катализатором приводит к образованию метанола по уравнению

НСОН + Н2 ---gt; СН3-ОН

Соотношение меж количествами веществ вступившего в реакцию муравьиного альдегида и образовавшегося метанола 1:1, значит, теоретический выход продукта реакции равен 0,3 моль.

Пусть образовалось х моль метанола. Тогда во взаимодействие вступило х моль альдегида (осталось (0,3 - х) моль) и х моль водорода (осталось (0,7 - х) моль).

---------------------------

А далее нужно инспектировать условие. Если дана плотность по неону (М (Ne) = 20 г/моль), то средняя молярная масса смеси выходит одинаковой 1,2*20 = 24 г/моль, и она выше, чем до реакции, чего быть не может. Приведу окончание решения для плотности по тому же гелию, что и сначала.

-----------------------------------

Средняя молярная масса окончательной консистенции равна 1,2*4 = 4,8 г/моль. Мольное отношение газов в консистенции - оставшегося муравьиного альдегида к оставшемуся водороду соответственно) одинаково (4,8 - 2):(30 - 4,8) = 1:9. И тогда (0,3 - х)/(0,7 - х) = 1/9, откуда х = 0,25 моль. Это практический выход.

Выход продукта реакции равен 0,25:0,3 = 0,833, либо 83,3%

Ответ: 83,33%

Дано:

D'(He) (cм.) = 2,6

D"(Ne)(cм.) = 1,2

Найти:

(СHOH)-?

Объяснение:

M(СH(=O)H) = 30 г/моль

М(Не) = 4 г/моль

М(Н) = 2 г/моль

M(Ne) = 20 г/моль

Примем кол-во муравьиного альдегида за х моль, а водорода за у моль, составим систему уравнений и решим ее:

Решив систему получим: х=0,3; у=0,7

n(HCOOH) = 0,3 моль; n(H)=0,7 моль

НС(=О)Н + Н СНОН

Из УХР n(НС(=О)Н):n(H) = 1:1, по расчетам исходя из условия задачки n(НС(=О)Н):n(H) = 0,3:0,7 = 3:7 = 1:2,33, то есть водород взят в излишке; n(теор. CHOH) = 0,3 моль - теоретический количественный выход

Исходя из УХР и расчетов, количество водорода осталось m(H)=0,7моль-0,3 моль = 0,4 моль

Молярная масса консистенции после реакции (M'(см.) по неону:

M'(см.) = D"(Ne)(cм.)*M(Ne) = 1,2*20 г/моль = 24 г/моль

Примем количество  непрореагировавшихся муравьиного альдегида и водорода за x'

30x' + 2x' = 24

32x' = 0,75

x'=0,75

Прореагировало 1 моль-0,75 моль = 0,25 моль

Практический количественный выход n(пр.СНОН) = 0,25 моль

(СHOH) = n(пр.СНОН)/n(теор. CHOH)

(СHOH) = 0,25 моль/0,3 моль = 0,8333 либо 83,33%

Ответ: 83,33%