Номер 16 плиз.........................

Ответ:

CrBr3*6H2O

Изъясненье:

1. Общая масса 6%-ного раствора бромида неведомого металла одинакова 30 + 335 = 365 граммов, и он содержит 365*0,06 = 21,9 граммов бромида. Воды в кристаллогидрате, соответственно, 30 - 21,9 = 8,1 грамма (8,1:18 = 0,45 моль).

2. MeBr3 + 3NH3(изб) ---gt; Me(OH)3 + 3NH4Br

Сообразно этому уравнению число моль бромида неизвестного металла (молярная масса Х + 3*80 = Х + 240), одинаковое 21,9/(Х + 240), одинаково с количеством вещества образовавшегося гидроксида (аммиак, по условию, в излишке), которое одинаково 7,725/(Х + 3*17) = 7,725/(Х + 51).

3. Сочиняем уравнение:

21,9/(Х + 240) = 7,725/(Х + 51),

откуда Х = 52 г/моль. Неизвестный металл - хром.

4. Молярная масса бромида хрома (III) одинакова 292 г/моль.

Число моль бромида в кристаллогидрате одинаково 21,9:292 = 0,075.

Число моль воды - 0,45.

Отношение молей бромиды и воды одинаково 0,075:0,45 = 1:6.

Как следует, формула кристаллогидрата имеет виду CrBr3*6H2O

Ответ: CrBr6HO

Дано:

m(MeBr*xHO) = 30 r

m'(HO) = 335 r

(MeBr) = 6% или 0,06

m(Me(OH)) = 7,725 г

Отыскать:

формула MeBr*xHO - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(MeBr*xHO) + m'(HO) = 30 г + 335 г = 365 г

Обретаем массу безводной соли:

m(MeBr) = m(p-pa)*(MeBr) = 365 г*0,06 = 21,9 г

Составляем УХР и по нем обретаем молярную массу металла, и воспользовавшись ПСХЭ - сам металл:

21,9 г                        7,725 г

МeBr + 3NHOH = Me(OH) + 3NHBr

(х+240) г                  (х+51) г

21,9*(х+51) = 7,725*(х+240)

х = 52, следовательно, это хром - Cr

M(CrBr) = 292 г/моль

Находим массу кристаллизационной воды:

m'(HO) = m(MeBr*xHO) - m(MeBr) = 30 г - 21,9 г = 8,1 г

Составляем пропорцию и обретаем массу кристаллизационной воды в 1 моль бромида хрома(III):

В 21,9 г CrBr*xHO содержится 8,1 г НО

в 292 г CrBr*xHO содержится х г НО

х = 108 г

n'(HO) = m/M = 108/18 = 6 моль

Формула кристаллогидрата: CrBr6HO

Ответ: CrBr6HO