натрий массой 4.6 г прореагировал с сероватой массой 6,4 г. Обусловьте

2Na + S = NaS

Количество вещества: n=m/M

n(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

n(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции натрий и сера реагируют в отношении 2:1, сера дана в излишке.

Из 2 моль натрия по уравнению реакции выходит 1 моль соли сульфида натрия. А из 0,2 моль получится 0,1 моль NaS

Молярная масса M(NaS) = 2*23+32=78 г/моль

Масса приобретенной соли: m = n*M = 0,1 моль * 78 г/моль = 7,8 г

Получится 7,8 г сульфида натрия NaS.