масса осадка которая появляется при содействии 70 мл 10% расивора темной

Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

HSO + BaCl = BaSO + 2HCl

1) Найдем массу раствора:

m(раствора) = *V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.

2) Найдем массу серной кислоты в растворе:

m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.

3) Найдем количество осадка сульфата бария.

Молярные массы:

M(HSO) = 2+32+4*16 = 98 г/моль

M(BaSO) = 137+32+4*16 = 233 г/моль

Количество вещества серной кислоты:

n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (HSO) появляется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO). Значит из 0,075 моль HSO появляется 0,075 моль BaSO.

Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

m(BaSO) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г 17,48 г.

Появляется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO).