неметалы проявляют только восстановительные характеристики ?

Ответ:

нет

Разъясненье:

Они могут проявлять и окислительные св-ва

Окислительные свойства неметаллов появляются при их содействии:

с металлами:

Подгруппа углерода (IV):

Общая схема реакций:

Me+C карбиды;

Me+Si силициды

Образцы:

4Al0+3C0=Al4+3C3-4

Подгруппа азота (V):

Общая схема реакций:

Me+N нитриды;

Me+P фосфиды

Образцы:

2Al0+N20=2Al+3N-3

Халькогены(VI):

Общая схема реакций:

Me+O2 оксиды;

Me+S сульфиды

Me+Se селениды;

Me+Te теллуриды

Образцы:

4Al0+3O20=2Al2+3O3-2

Галогены (VII):

Общая схема реакций:

Me+F2 фториды;

Me+Cl2 хлориды

Me+Br2 бромиды;

Me+I2 йодиды

Образцы:

2Al0+3F20=2Al+3F3-1

с водородом с образованием летучих водородных соединений:

H20+S0 H2+1S-2 - сероводород

H20+Cl20 2H+1Cl-1 - хлороводород

3H20+N20 2N-3H3+1 - аммиак

с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высшую электроотрицательность:

2P0+5S0=P2+5S5-2

H20+F20=2H+1F-1

с некоторыми трудными субстанциями:

кислород при взаимодействии со трудными веществами выступает в роли окислителя:

C-4H4+2O20 C+4O2-2+2H2O-2;

2S+4O2+O20 2S+6O3-2

хлор окисляет хлорид железа (II в III):

2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1

хлор теснит йод в свободном виде из раствора йодида калия:

2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20

реакция галогенирования метана:

C-4H4+Cl20 C-2H3Cl-1+HCl-1