Пошагово разъяснить решение окислительно-восстановительных реакций.Решить следующее (хотя бы

Ответ:

1.

SО + НS S + НО

S+4e S 4      1

                          4

S -2e S   2         2

S окислитель, процесс возрожденья

S восстановитель, процесс окисления

SО + 2НS =3S + 2НО  

2.

HCl + KMnO KCl + MnCl + Cl + HO

2Cl-2xe    Cl       2        5

                                        10

Mn+5e  + Mn     5       2

Cl восстановитель, процесс окисления

Mnокислитель, процесс возрожденья

16HCl+ 2KMnO = 2MnCl + 5Cl + 2KCl+ 8HO

3.

Na + Br NaBr

Na -e Na         1       2

                                   2

2Br+2xe 2Br  2       1

Naвосстановитель, процесс окисления

Brокислитель, процесс возрожденья

2 Na + Br = 2NaBr

4. P + HNO HPO + NO + HO

P-5e P      5        1

                             5

N+e  N   1         5

Pвосстановитель, процесс окисления

Nокислитель, процесс возрожденья

P  + 5HNO  = HPO + 5NO + HO

5.

FeO + O FeO

Fe-e Fe        1      4

                                   4            

2O+2x2e 2O  4       1

Feвосстановитель, процесс окисления

O окислитель, процесс возрождения

4FeO + 3O = 2FeO

6. Zn + HNO Zn(NO) + NO + HO  

Zn -2e Zn   2       2        

                                 4        

N+4e  N      4        1

Znвосстановитель, процесс окисления

Nокислитель, процесс восстановления

4Zn + 10HNO = 4Zn(NO) + NO + 5HO

7.

P + HNO+ HO HPO + NO

P-5e P      5        3

                             15

N+3e  N   3         5

Pвосстановитель, процесс окисления

Nокислитель, процесс возобновления

3P  + 5HNO + 2HO = 3HPO + 5NO

8.  

KSO+HSO+ KMnOKSO+MgSO+HO

Mn-5eS   5        2

                             10

S+2eS     2         5

Mnвосстановитель,процесс окисления

S окислитель, процесс возобновления

5KSO + 3HSO + 2KMnO = 5KSO + 2MnSO + 3HO

9. HPO + KMnO + HSO = HPO + MnSO +KSO + HO

10.

Al + HNO AlO + NO + HO

2Al-3e 2Al     6       1

                                    6

N+e  N         1         6

Al  восстановитель,процесс окисления

N окислитель, процесс восстановления

2Al + 6HNO = AlO + 6NO + 3HO

11.

Zn + HNO Zn(NO) + NO + HO

Zn-2e   Zn   2      1

                                 2        

N +e  N        1       2

Zn восстановитель, процесс окисления

N окислитель, процесс восстановления

Zn + 4HNO = Zn(NO) + 2NO + 2HO