При содействии раствора карбоната натрия с массовой частей раствора газа 0,67

1) Обретаем массу 1 моля карбоната натрия:

М(NaCO) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

2) Определяем, сколько молей сочиняет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль хоть какого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:

4,48/22,4 = 0,2 моль

3) Уравнение реакции:

NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO

4) По уравнению реакции видно, что когда появляется 1 моль СО, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, означает доя образования 0,2 молей СО в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия либо:

m( NaCO) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г

5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора одинакова:

m(p-p) = m( NaCO) / = 21,2/0,67 = 31,64 г

Ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия