Доклад соляная кислота ее соли)) заранее спасибо!

Ответ:

План:

Введение

1 Физические свойства

2 Хим свойства

3 Создание

4 Применение

4.1 Промышленность

4.2 Медицина

5 Особенности обращения

Примечания

Введение

Модель молекулы хлороводорода

Соляная (хлороводородная, хлористоводородная, укр. номенклатура - хлоридная) кислота, хлористый водород[1] HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техно соляная кислота желтая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), дымящая на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 C равна 38 % по массе, плотность такового раствора 1,19 г/см. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты именуются хлоридами.

1. Физические характеристики

Физические характеристики растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)

c : кг HCl/кг Конц. (г/л)

c : кг HCl/м Плотность

: кг/л Молярность

M  pH  

Вязкость

: мПас Удельная

теплоемкость

s : кДж/(кгК) Давление

пара

PHCl : Па Т

кипения

т.кип. Т

плавления

т.пл.

10 % 104,80 1,048 2,87 M 0,5 1,16 3,47 0,527 103 C 18 C

20 % 219,60 1,098 6,02 M 0,8 1,37 2,99 27,3 108 C 59 C

30 % 344,70 1,149 9,45 M 1,0 1,70 2,60 1,410 90 C 52 C

32 % 370,88 1,159 10,17 M 1,0 1,80 2,55 3,130 84 C 43 C

34 % 397,46 1,169 10,90 M 1,0 1,90 2,50 6,733 71 C 36 C

36 % 424,44 1,179 11,64 M 1,1 1,99 2,46 14,100 61 C 30 C

38 % 451,82 1,189 12,39 M 1,1 2,10 2,43 28,000 48 C 26 C

При 20 C, 1 атм (101 kPa)

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HClH2O, HCl2H2O, HCl3H2O, HCl6H2O. Phase diagram HCl H2O s l.PNG

2. Химические характеристики

Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

\mathrm2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow

\mathrmMg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow

\mathrm2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

\mathrmNa_2O +  2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O

\mathrmMgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O

\mathrmAl_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O

Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

\mathrmNaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O

\mathrmMg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O

\mathrmAl(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow  \ AlCl_3 +  3 \ H_2O

Взаимодействие с солями металлов, интеллигентных более слабенькими кислотами, к примеру угольной:

\mathrmNa_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow

Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

\mathrm2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O

3. Производство

Соляная кислота (в стакане)

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками метод, заключающийся в деянии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

NaCl + H2SO4(конц.) (150 C) NaHSO4 + HCl

При температуре выше 550 C и избытке поваренной соли вероятно взаимодействие:

NaCl + NaHSO4 (gt;550 C) Na2SO4 + HCl

Хлороводород великолепно растворим в воде. Так, при 0 C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Но при комнатной температуре растворимость HCl ниже, потому на практике обычно употребляют 36-процентную соляную кислоту.

4. Применение

4.1. Промышленность

Используют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для чистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В консистенции с ПАВ используется для чистки глиняних и металлических изделий (здесь нужна ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для производства зельтерской (содовой) воды.

4.2. Медицина

Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали вовнутрь основным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

5. Особенности воззвания

Hazard C.svg

Соляная кислота едкое вещество, при попадании на шкуру вызывает сильные ожоги. Необыкновенно небезопасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обыденных критериях образуется туман и пары хлороводорода, которые сердят слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими субстанциями, как хлорная известь, диоксид марганца, либо перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

Изъяснение: