ПОМОГИТЕЕЕ СООООС НА ПОМОЩЩЩЩ Свойства веществ разных классов и ионные реакции

ПОМОГИТЕЕЕ СООООС НА ПОМОЩЩЩЩ

Характеристики веществ разных классов и ионные реакции Уравнять молекулярный переход, написать в полном и коротком ионном виде взаимодействия оксидов с кислотами и щелочами. (Это общее задание). 1 Тема характеристики оксидов CuO+HNO3"Cu(NO3)2+H2O K2O+H2SO4"K2SO4+H2O Главные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды SO2+KOH"K2SO3+H2O P2O5+NaOH"Na3PO4+H2O Ангидриды (кислотные оксиды) реагируют со щелочами с образованием соли и воды 2 Тема Свойства оснований Cu(OH)2+HNO3"Cu(NO3)2+H2O KOH+H3PO4"K3PO4+H2O Основания (любые) реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) Ba(OH)2+FeCl2"Fe(OH)2+BaCl2 NaOH+FeBr3"Fe(OH)3+NaBr Щёлочи реагируют с растворимыми солями с образованием нерастворимого основания и новой соли 3 Тема Характеристики кислот BaBr2+H2SO4"BaSO4+HBr AgNO3+HCl"AgCl+HNO3 Соль-реактив ведет взаимодействие с кислотой, в которой надобно определить анион кислотного остатка, с образованием нерастворимой соли и новой кислоты. CaCO3+HCl"CaCl2+CO2+H2O Na2SO3+HNO3"NaNO3+SO2+H2O Сольная кислота реагирует с солями слабых нестойких кислот с образованием газа, воды и соли сильной кислоты. 4 Тема Свойства солей CaCl2+Na2SO4"CaSO4+NaCl AgNO3+Na3PO4"Ag3PO4+NaNO3 Соль-реактив реагирует с солью, у которой определяется анион, с образование нерастворимой соли и растворимой новейшей соли.