сколько грамм сульфата цинка появляется при содействии 8,1 гр оксида цинка

ZnO + HSO = ZnSO +  HO

Молярные массы:

M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

M(ZnSO) = 65 + 32 + 4*16 = 161  г/моль

Количество вещества в данной массе оксида цинка:

n(ZnO) = m/M = 8,1 г / 81 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции из 1 моль ZnO появляется 1 моль ZnSO, означает из 0,1 моль ZnO появляется 0,1 моль ZnSO.

Найдем массу образовавшегося сульфата цинка:

m(ZnSO) = n*M = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.

Появляется 16,1 г сульфата цинка (ZnSO).

Ответ: 16,1 г

Дано:

m(ZnO)= 8,1 г

Найти:

m(ZnSO)-?

Изъясненье:

M(ZnO) = 81 г/моль

n(ZnO) = m/M = 8,1 г/81 г/моль = 0,1 моль

М(ZnSO) = 161 г/моль

ZnO + HSO = ZnSO + HO

Из УХР видно, что n(ZnSO) = n(ZnO)

n(ZnSO) = 0.1 моль

m(ZnSO) = n(ZnSO)*M(ZnSO)

m(ZnSO) = 0,1 моль*161 г/моль = 16,1 г

Ответ: 16,1 г