Избрать металл для протекторной охраны от коррозии цинка. Составить электрические уравнения

Ответ:

дан

Разъяснение:

Задание 284.  

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре практически прекращается. Но при прикосновении к цинку медной палочкой на заключительней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

Решение:

При опускании пластинки из незапятнанного цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода скоро практически прекратится, поэтому что на пластинке из цинка появляется оксидная плёнка, которая будет препятствовать последующему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. Оксидная плёнка образуется при содействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:

Zn + 1/2 O2 = ZnO

Если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь катодом. Это происходит, поэтому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 В) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 В).

Анодный процесс: Zn0 - 2электрон  = Zn2+

Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2электрон = H2

Образующиеся ионы Zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода Н+, деполяризуясь на медной палочке, Zn0 - 2  = Zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. Ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2