Нужна помощь с задачей!! На весах уравновешены два сосуда. В первом
Нужна помощь с задачей!!
На весах уравновешены два сосуда. В первом сосуде содержится раствор HCL, во втором- AlCl3. В 1-ый сосуд добавили 4 г Zn. Какую массу Na2CO3 надобно добавить во 2-ой сосуд, чтобы их массы сново уравновесились. Считать ,что растворы взяты в избытке, растворимостью CO2 в воде пренебречь.
Ответ:
6,63 гр. Na2CO3
Разъясненье:
В первом сосуде выделяется водород:
Zn + 2HCl ---gt; ZnCl2 + H2
Масса выделившегося водорода одинакова 4*2:65 = 0,123 грамма.
Во втором сосуде выделяется углекислый газ:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --gt; 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Чтобы сосуды сохранили равновесие, его масса обязана быть таковой, чтоб утрата массы была такой же, как и в первом сосуде.
Пусть добавили х граммов Na2CO3. Тогда, согласно уравнению, масса СО2 одинакова 44*х/106 = 0,415*х граммов.
Как следует, 4 - 0,123 = х - 0,415*х, откуда х = 6,63 грамма.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.