Нужна помощь с задачей!! На весах уравновешены два сосуда. В первом

Нужна помощь с задачей!!

На весах уравновешены два сосуда. В первом сосуде содержится раствор HCL, во втором- AlCl3. В 1-ый сосуд добавили 4 г Zn. Какую массу Na2CO3 надобно добавить во 2-ой сосуд, чтобы их массы сново уравновесились. Считать ,что растворы взяты в избытке, растворимостью CO2 в воде пренебречь.

Задать свой вопрос
1 ответ

Ответ:

6,63 гр. Na2CO3

Разъясненье:

В первом сосуде выделяется водород:

Zn + 2HCl ---gt; ZnCl2 + H2

Масса выделившегося водорода одинакова 4*2:65 = 0,123 грамма.

Во втором сосуде выделяется углекислый газ:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --gt; 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Чтобы сосуды сохранили равновесие, его масса обязана быть таковой, чтоб утрата массы была такой же, как и в первом сосуде.

Пусть добавили х граммов Na2CO3. Тогда, согласно уравнению, масса СО2 одинакова 44*х/106 = 0,415*х граммов.

Как следует, 4 - 0,123 = х - 0,415*х, откуда х = 6,63 грамма.

Aluish Stepan
Вопрос, почему появляется Al(OH)3?
Агата Станивчук
При размене появляется карбонат алюминия - соль, интеллигентная слабеньким основанием и слабенькой кислотой. В аква растворе на сто процентов и необратимо гидролизуется до гидроксида алюминия и углекислого газа.
Алла
Спасибо для вас громадное!!!
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт