какой объём кислорода необходим для сжигания 160 г кальция при н.у

Ответ:

44,8 л

Изъясненье:

2Сa+O2= 2CaO

A (Ca)=40г/моль

Vm(O2)=22,4 л/моль

Расчет по уравнению реакции

80 г Ca  реагирует с 22,4 л O2

160 г Ca реагирует с х л О2

160*22,4:80=44,8 л О2

Реакция кальция с кислородом происходит в согласовании со следующим уравнением химической реакции:

Са +  O2 = СаO;

Для окисления 1 моль кальция нужно 0,5 моль кислорода.

Найдем количество кальция.

М Са = 40 гр/моль;

N Са = 160 000 / 40 = 4 000 моль;

Для сжигания такового количества кальция нужно 4 000 / 2 = 2 000 моль кислорода. Такое же количества оксида кальция будет получено.

Найдем его объем.

Один моль газа при обычных условиях наполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет равняться:

V О2 = 2 000 х 22,4 = 44 800 литра = 44,8 м3