ТЕСТ ПО ХИМИИ 2 ВАРИАНТ 35БАЛЛОВ СРОЧНООИтоговая проверочная работа по химии

ТЕСТ ПО ХИМИИ 2 ВАРИАНТ 35БАЛЛОВ СРОЧНОО
Итоговая проверочная работа по химии 8 класс

Вариант 2

Часть А. тестовые задания с выбором 1-го правильного ответа

А1. Рассредотачивание электронов по электронным слоям в атоме магния отображено на схеме:

2,8,2 2) 2,8,1 3) 2,8,8,2 4) 2,8,3
А2. Хим явление :

1) испарение воды 2) горение лучины 3) образования инея 4) Растворение сахара в воде.

А3. Число атомов всех хим частей в формуле Al2(SO4)3

1)5 2) 7 3)12 4) 17

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью

1)N2 2) NH3 3) Mg 4) NaCl

А5. Обьем газа количеством вещества 0,5 моль

2,24 л 2) 4,48 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л
А6. Окислительно-восстановительной реакцией является

1. СаО +СО2 = СаСО3

2. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

3. 2KOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4. Fe(OH)2 = FeO + H2O

А7. Какой из частей образует основный оксид:

1) углерод 2) сера 3) кальций 4) азот

А8. Наиболее сильным электролитом является

Фтороводородная кислота 2) Сероводородная кислота
Сернистая кислота 4) Соляная кислота
А9. Генетическим рядом металла является:

1. магний --- водород --- соляная кислота

2. оксид цинка --- сульфат цинка --- серная кислота

3. железо --- сульфат железа --- сульфат бария

4. оксид меди --- хлорид меди --- гидроксид меди.

А10. Представители всех 4 классов неорганических соединений имеются в ряду:

HCl , NaOH, CaCl2, K2O
H2SO4, KOH, NaCl, HCl
SO2, CaO, H2CO3, BaSO4
HNO3, HF, Na2SO4, Ca(OH)2

Часть В.

B1. Установите соответствие меж уравнением реакции и их продуктами реакции

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А. HCl + Мg = 1. MgCO3 + NaCl

Б) NaOH + FeSO4 = 2. MgCl2 +H2

В) FeO + SO3 = 3. Н2SO4

Г) SО3 + H2O = 4. FeSO4

Д) MgCl2 + Na2CO3 5. NaSO4 + Fe(OH)2

B2. Тестовое задание с выбором двух правильных ответов:

Вещества, с которыми реагирует оксид бария:

1) Хлорид натрия 2) вода 3) соляная кислота 4) оксид углерода (II) 5) гидроксид натрия


Часть С. Задания с развернутым ответом

Высчитайте обьем водорода , который выделится при содействии цинка массой 50 г. с излишком раствора серной кислоты.
В 150 г 25% раствора гидроксида натрия добавили еще 50 г. воды. Высчитайте массовую долю щелочи в приобретенном растворе.