Обусловьте массовую долю примесей(в%) в гематите массой 12,55г, если при содействии

Ответ: 37,18%

Дано:

m(гематита) = 12,55 г

m(пр. Fe(CO)) = 14,27 г

Отыскать:

(прим.)-?

Разъяснение:

M(FeO) = 56*2+16*3=160 г/моль

М(Fe(CO)) = 56*2+(12+3*16)*3 = 292 г/моль

n(пр.Fe(CO)) = m(пр. Fe(CO))/M(Fe(CO))

n(пр. Fe(CO)) = 14,27 г/292 г/моль = 0,049 моль

n(гематита) = m(гематита)/М(FeO) = 12,55 г/160 г/моль = 0,078 моль

FeO + 3СО = Fe(СO)

Из УХР видно, что n(FeO) = n(Fe(СO))

n(FeO) = 0,049 моль

Количество вещества примесей в гематите составит:

n(прим.) = n(гематита) - n(FeO) = 0,078 моль - 0,049 моль = 0,029 моль

(прим.) = n(прим.)/n(FeO) = 0,029 моль/0,078 моль = 0,3718 либо 37,18%

Ответ: 37,18%

Fe2O3+3CO2=Fe2(CO3)3

n(Fe2(CO3)3)=14,27 г/292г/моль=0,05 моль

По УХР Fe2(CO3)3 и Fe2O3 реагируют 1:1, т е. n(Fe2O3)=0,05 моль

m(Fe2O3)=0,05 моль*160г/моль=8г

m(примесей)= 12,55 г- 8 г=4,55 г

W(прим)= 4,55 г/12,55 г*100%=36,25%