ПОМОГИТЕ!ДАЮ 98 БАЛЛОВ.Решите задачку:2,4г магния, содержащего 10% примесей, обработали

Ответ: 1,613 л

Дано:

m'(Mg) = 2,4 г

(прим) = 10 % или 0,1

(Н) = 80% либо 0,8

Отыскать:

V(пр. Н) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

1) Обретаем массу незапятнанного магния и его количество:

m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*(прим)

m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) Сочиняем УХР и по нему обретаем теоретическое количество выделенного водорода:

Mg + HSO = MgSO + H

Из УХР видно, что n(H)=n(Mg)

n(теор. H) = 0,09 моль

3) Обретаем практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.Н) = n(теор. H)*(Н) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

V(пр. Н) = n(пр.Н)*Vm

V(пр. Н) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

Ответ: 1,613 л