Высчитайте молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации приведенного ниже раствора с

Ответ: См=1,07 моль/л; Сн = 2,14 моль/л

Дано:

С = 9,84% либо 0,0984

= 1,065 г/мл

Найти:

См-?

Сн - ?

Изъясненье:

Примем массу раствора серной к-ты равной 100 г, тогда процентная концентрация С показывает сколько грамм растворенного в-ва содержится в 100 г р-ра. То есть в 100 г р-ра содержится 9,84 г серной к-ты. Определим объем 100 г р-ра:

V(p-pa) = m(p-pa)/ = 100 г/1,065 г/мл = 93,9 мл = 0,0939 л

Определим молярную массу и кол-во в-ва серной к-ты в 100 г р-ра:

М(HSO) = 98 г/моль

n(HSO) = m(HSO)/M(HSO) = 9.84 г/98 г/моль = 0,1004 моль

См = n(HSO)/V(p-pa) = 0,1004 моль/0,0939 л = 1.0693 моль/л                                         1,07 моль/л

Обретаем эквивалентную молярную массу серной к-ты:

Э(HSO) = М(HSO)/(Основность HSO)

Основность HSO = 2

Э(HSO) =98 г/моль/2 = 49 г/моль

n(экв.HSO) = m(HSO)/Э(HSO) = 9,84 г/49 г/моль = 0,2008 моль

Сн = n(экв.HSO)/V(p-pa) = 0,2008 моль/0,0939 л = 2,1386 моль/л                                     2,14 моль/л

Ответ: 1,07 моль/л; 2,14 моль/л

Пусть масса раствора 100г, тогда

m(H2SO4) = 9,84 г

n(H2SO4) = m/M = 9,84/98 = 0,1 моль

V(p-pa) = m/ = 100/1,065 = 93,9 мл = 93,3*10^(-3) л

См = n/V(p-pa) = 0,1*10^3/93,3 = 1,07 моль/л

Сн = zCм = 2*1,07 = 2,14 Н