Назовите вещества и напишите их хим свойства : NaOH , Cu(NO3)2

Хим свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.

Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, к примеру, при прибавленьи лакмуса, фенолфталеина либо метилового оранжевого в раствор этой щелочи их расцветка станет голубой, малиновой и желтоватой соответственно.

Гидроксид натрия реагирует с смесями солей (если в их состав заходит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

2)

Получение нитрата меди

Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида либо гидроксида меди в азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.

Хим свойства нитрата меди

Нитрат меди (II) средняя соль, образованная слабеньким основанием гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой азотной (HNO3). Формула Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Нрав среды аква раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет смотреться последующим образом:

Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3;

Cu2+ + 2NO3 + H2O CuOH+ + H+ + 2NO3;

Cu2+ + H2O CuOH+ + H+;

Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)NO3 + HNO3.

На теоретическом уровне вероятна вторая ступень:

Cu (OH)NO3 CuOH+ + NO3;

CuOH+ + NO3 + H2O Cu(OH)2 + H+ + NO3;

CuOH+ + H2O Cu(OH)2 + H+;

Cu(OH)NO3 + H2O Cu(OH)2 + HNO3.

Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2 + 2NaNO3 (1);

Cu(NO3)2 + 2(NH3H2O)dilute = Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (2).

Вступает в реакции комплексообразования:

Cu(NO3)2 + 4(NH3H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.

При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.