к 50 г 10 процентного раствора нитрата алюминия прилили раствор ортофосфата

Ответ: 2,437 г

Дано:

m(p-pa Al(NO3)3) = 50 г

(Al(NO3)3) = 10% или 0,1

m(p-pa Na3PO4) = 160 г

(Na3PO4) = 25% или 0,25

(AlPO4) = 85% либо 0,85

Отыскать:

m(пр. AlPO4)-?

Изъяснение:

M(Al(NO3)3)= 213 г/моль

m(Al(NO3)3) = m(p-pa Al(NO3)3)*(Al(NO3)3) = 50 г*0,1 = 5 г

n(Al(NO3)3) = m/M = 5 г/213 г/моль = 0,0235 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль

m(Na3PO4) = m(p-pa Na3PO4)*(Na3PO4) = 160 г*0,25 = 40 г

n(Na3PO4) = m/M = 40 г/164 г/моль = 0,244 моль

M(AlPO4) = 122 г/моль

NaPO + Al(NO) = AlPO + 3NaNO

Из УХР видно, что n(NaPO)=n(Al(NO)=1:1, а сообразно расчетам по условию задачи n(NaPO)=n(Al(NO))= 0,244:0,0235 = 10,3:1 Таким образом NaPO взят в излишке, расчеты ведем по Al(NO). Из УХР следует, что n(AlPO) = n(Al(NO))

n(AlPO) = 0,0235 моль

m(теор.AlPO) = n(AlPO)*MAlPO) = 0,0235 моль*122 г/моль = 2,867 г

m(пр. AlPO4) = m(теор.AlPO)*(AlPO4) = 2,867 г*0,85 = 2,437 г

Ответ: 2,437 г