Уместиться ли в мерной пробирке вместимостью 250 мл 16% раствор гидроксида

Ответ: да

Изъяснение:

Таким образом, масса 10%-ногораствора NaCl (mi) со ставляет:

m (рра) 0,15

__ 200 . о д 5

0,15 + 0,05 5 mi

0,15 + 0,05 150 г

Подобно обретаем массу 30% -ногораствора NaCl (m?):

____ m (Р-Ра)* 0,05

_ 2 0 0 -0 ,05

0,15 + 0,05 m2

0,15 + 0,05 50 Г

Ответ: для изготовления 200 г 15%-ногораствора по

нужно 150 г 10% -ногои 50 г 30%-ногорастворов хло рида натрия.

Ш имер 5. Определите массу раствора с массовой долей CuS04 1 0 % и массу воды, которые потребуются для приго

товления раствора массой 500 г с массовой частей CuSOa

2%.

Решение:

В схеме при использовании верховодила смешения воду можно представить как раствор с массовой частей раство рённого вещества, одинаковой 0 :

0,1. ж0,02

0,02

о ' ^*0,08

Вычисляем массу раствора с i(CuS0 4 ) = 0,1 (10%):

 

mi ------------------m (р -ра) 0,02 ;

m i

-----------------500 0,02 100г

 

0,02 + 0,08

 

0,02 + 0,08

Масса воды сочиняет:

 

 

т ( Н20 )=

т ( н 20 )= 5ОО-'О8-= 400г

4

0,02 + 0,08

 

0,02 + 0,08

Ответ: для приготовления 500 г 2%-ногораствора потре буется 100 г 10%-ногораствора CUSO4 и 400 г НгО.

Пример 6. Какие объёмы воды и20%-ногораствора ам миака (плотностью 0,92 г/мл) нужно брать для приготовле ния 500 мл5%-ногораствора аммиака (плотностью 0,98 г/мл)?

Решение:

1)Определим массу 500 мл раствора, который необходимо при готовить: mi(p-pa)=Vi(p-pa)pi(p-pa);

mj(p-paNH3) = 500 мл 0,98 г/мл = 490 г

2)Рассчитаем массу растворённого вещества NH3 в этом растворе:т(в-ваNH3) = agt;i(NH3) mi(р-ра);

т(в-ваNH3) = 0,05 490 г * 24,5 г

Эта же масса в-ваNH3 обязана содержаться и в растворе с lt;a2(NH3) = 0,2 (20%) массой т2(р-ра).

3)Находим массу 20% -ногораствора NH3:

20

 

Ш (в-ваNH3)

24.5 г

 

m2(P'Ia )_

O,2(NH3)

; т Л Н gt;аgt;

= 1225 Г

4) Определяем объёмы воды и 20% -ногораствора аммиа-

ка: У2 ( Ш з) =

Р2 У2(р-раКН3)=0,92 г/мл =133,15 мл

Объём воды будет сочинять:

V(H20 ) = Vi(p-paNH3) -V2(p-paNH3); V(H20 ) = 500 мл - 133,15 мл = 366,85 мл

Ответ: для изготовления 500 мл 5% -ногораствора ам миака необходимо 133,15 мл 20%-ногораствора и 366,85 мл во ды.

Пример 7. Сколько градом хлорида натрия нужно для получения 600 мл его 0,5М раствора?

Решение:

Используя формулу См =

Ш(;Б

----г, рассчитаем

М(в-ва)V(p-pa)

т(в-ваNaCl):

т(в-ваNaCl) = См М(в-ва) V(p-pa)

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(B-BaNaCl)= 0,5 моль/л 58,5 г/моль 0,6 л = 17,55 г. Обратите внимание, что при использовании формулы

для расчёта См объём раствора берётся в литрах!

Ответ: для получения600 мл0,5М раствора хлорида на трия нужно взять17,55 г NaCl.

Расчёты, связанные с определением концентраций

растворов.

Пример 1. Обусловьте массовую долю и молярную кон центрацию хлорида натрия в растворе, приобретенном рас творением14,63 г сухой соли в100 мл воды (плотность раствора1,146 г/мл).

Решение:

1) Обретаем массу раствора: ш(р-ра)=ш(в-ва)+ т(Н20) Так как р(Н20) = 1г/мл, то m(H20)=V(H20).

m(p-pa)= m(NaCl) + m(H20) =14,63 г +100 г =114,63 г

2) Находим co(NaCl)% =----^100% =

Можно брать 1 л раствора (комфортно выражать молярную концентрацию) , тогда масса раствора: m(р-ра) =V*p = 1000 мл*1,09 г/мл = 1090 г

Масса щёлочи: m(NaOH) = m(р-ра) *w = 1090 г*0,08 = 87,2 г

Количество щёлочи: n(NaOH) = m/M= 87,2 г/40 г/моль = 2,18 моль

Молярная концентрация щёлочи:

Cм = n/V = 2,18 моль/1 л = 2,18 моль/л, или 2,18М