Упрашиваю, помогите решить 4 задание((

Ответ:

1/2N + 1/2O = NO, H = 90,37 кДж

Sх.р. = S298(NO) - 1/2S298(N) - 1/2хS298(O)

Sх.р. = 210,2 - 191,49/2 - 205,03/2 = 11,94 Дж/моль

Gх.р. = Hх.р. - TхSх.р.

Gх.р. = 90,37 - 298х0,01194 = 86,81 кДж/моль

1/2N + O = NO, H = 33,85 кДж

Sх.р. = S298(NO) - 1/2хS298(N) - S298(O)

Sх.р. = 240,46 - 191,492 - 205,03 = -60,32 Дж/моль

Gх.р. = Hх.р. - TхSх.р.

Gх.р. = 33,85 - 298х(-0,06032) = 51,83 кДж/моль

Т.к. энергия Гиббса в обоих случаях больше ноля, то при стандартных критериях эти оксиды получить не вероятно.

При высокой температуре появляется NO, т.к. Sх.р. gt; 0, т.е. при увеличении температуры (T) значение энергии Гиббса станет меньше нуля и реакция образования NO станет вероятной.

Gх.р. = 251,84 - 286,69 = -69,7 кДж

При стандартных условиях в системе будет протекать ровная реакция, т.к. Gх.р. lt; 0