Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой частей 0.2 нейтрализовали

Ответ:

[Ba(NO)]=64,2г.468г.=0,14

Объяснение:

Дано:

m(раствораHNO)=126г.

(HNO)=0,2

m(раствораBa(OH)=342г.

[Ba(OH)=0,1

--------------------------

[Ba(NO)-?

Решение:

1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой частей 0,2:

m(HNO)=(HNO)хm(раствораHNO)

m(HNO)=0,2х126г.=25,2г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:

M(HNO)=63г./моль

n(HNO)=m(HNO)M(HNO)

n(HNO)=25,2г.63г./моль=0,4моль

3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой частей 0,1:

m[Ba(OH)]=[Ba(OH)]хm(раствора Ba(OH)

m[Ba(OH)]=0,1х342г.=34,2г.

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:

M[Ba(OH)]=137+2х17=171г./моль

n[Ba(OH)]=m[Ba(OH)]M[Ba(OH)]

n[Ba(OH)]=34,2г.171г./моль=0,2моль

5. Запишем уравнение реакции:

2HNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO

по уравнению реакции:

n(HNO)=2моль n[Ba(OH)]=1моль

по условию задачки:

n(HNO)=0,4моль    n[Ba(OH)]=0,2моль

Далее задачку можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария

по уравнению реакции:

n(HNO)=2моль  n[Ba(NO)] =1моль

по условию задачки:

n(HNO)=0,4моль   n[Ba(NO)] =0,2моль

6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M[Ba(NO)]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO)]=323г.

m[Ba(NO)]=n[Ba(NO)]хM[Ba(NO)]

m[Ba(NO)]=0,2мольх323г./моль=64,2г.

7. Определим массу раствора нитрата бария:

m[Ba(NO)]  раствора нитрата бария= (раствораHNO)+m(раствораBa(OH)=126г.+342г =468г.

8. Определим массовую долю нитрата бария:

[Ba(NO)]=m[Ba(NO)] m[Ba(NO)]

[Ba(NO)]=64,2г.468г.=0,14