1. Напишите уравнения реакций; оксид металла...соль...гидроксид металла...оксид металла. 2.

1.

СuO + HSO = CuSO + HO

CuSO + 2KOH = Cu(OH) + KSO

Cu(OH) = CuO + HO

2.

Дано:

m(HSO) = 9,8 г

m(BaCl) = 4,6 г

Отыскать:

m(BaSO)-?

Решение.

M(HSO) = 98 г/моль

n(HSO) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(BaCl) = 208 г/моль

n(BaCl) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

HSO + BaCl = BaSO + 2HCl

Из УХР видно, что n(HSO):n(BaCl) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачки n(HSO):n(BaCl) = 0,1:0,022 = 4,5:1, как следует, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO)=n(BaCl); n(BaSO) = 0,022 моль

М(BaSO) = 233 г/моль

m(BaSO) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

Ответ: 5,1 г

3.

1) Отделяем стальные опилки с подмогою магнита

2) Остается соль с древесными опилками. Заливаем водой в пробирке, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашечку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, зажигаем спиртовку, регулируем высоту с подмогою зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашечке остается очищенная поваренная соль.