Высчитайте pH и pOH раствора электролита по знаменитой молярной концентрации См

1. Гидроксид калия - сильное основание, диссоциирует нацело, означает концентрация ОН(-) равна концентрации КОН и равна 0,01 моль/л.

рОН = -lg[OH-] = -lg0,01 = 2.

Обретаем рН: рН + рОН = 14 lt;=gt; рН = 14 - рОН = 14 - 2 = 12.

2. Найдем ступень диссоциации уксусной кислоты:

Ка = ас/(1-а) lt;=gt; 1,78 * 10^(-5) = 0,1а/(1-а) lt;=gt; 1,78 * 10^(-4) = а/(1-а).

Решая квадратное уравнение, получаем а = 0,013.

Тогда рН = -lg[H+] = -lg(ac) = -lg(0,013 * 0,1) = 2,89.

3. Найдем степень диссоциации NH3*H2O:

Ka = ac/(1-a) lt;=gt; 1,76 * 10^(-5) = 10^(-3) * a/(1-a) lt;=gt; 0,0176 = a/(1-a).

Решая квадратное уравнение получаем а = 0,1245.

Тогда рOН = -lg[OH-] = -lg(ac) = -lg(0,1245 * 0,001) = 10,1.