Помогите решить!!! При сжигании 27,4г безызвестного металла в излишке воздуха получили

Дано:
m (металла) = 27,4 г
m (осадка) = 46,6 г

Отыскать:
металл - ?

Решение:
1) обозначить неведомый металл как Ме и написать уравнения реакций:
2 Ме + О2 =gt; 2 МеO
МеO + 2 HCl =gt; MeCl2 + H2O
MeCl2 + K2SO4 =gt; 2 KCl + МеSO4

2) принять условную атомную массу Me за х, тогда количество вещества будет одинаково:
n (Me) = m (Ме) / Mr (Ме) = 27,4 / x

3) отыскать количество вещества МеO (согласно уравнений реакций):
n (Me) = n (MeO) = 27,4 / x

4) найти количество вещества MeCl2 (согласно уравнений реакций):
n (MeO) = n (MeCl2) = 27,4 / x

5) отыскать количество вещества МеSO4 (согласно уравнений реакций):
n (MeCl2) = n (МеSO4) = 27,4 / x

6) вычислить молярную массу осадка:
Mr (МеSO4) = 4 * Mr (O) + Mr (S) + Mr (Ме) = 4 * 16 + 32 + х = 96 + х

7) используя формулу нахождения количество вещества, составить и решить уравнение (с данными осадка):
n (МеSO4) = m (МеSO4) / Mr (МеSO4)
27,4 / x = 46,6 / 96 + х
27,4 * (96 + х) = 46,6 * х
2630,4 + 27,4х = 46,6х
2630,4 = 46,6х - 27,4х
2630,4 = 19,2х
х = 2630,4 / 19,2
х = 137

8) за х мы воспринимали условную атомную массу безызвестного металла; глядим в таблицу Менделеева и обретаем элемент с таковой атомной массой. Это барий - Ba

Ответ: неведомый металл - Ва.