При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа,

Чтоб решить данную задачку исполняем последующие деянья :
Поначалу необходимо найти количество углерода в соединении, для этого вычисляем количество моль в оксиде углерода:
n(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Из этого следует, что количество вещества СО2 сочиняет 0,2 моль, означает С составляет тоже 0,2 моль, поэтому что 1 моль СО2 содержит 1 моль С.
Дальше вычисляем количество водорода в соединении
n (H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль
Значит атомов водорода 0,4 моль (так как в 2 раза больше)
Как следует, n (H2) = 0,4 моль
Вычисляем количество хлора в веществе
n (HCl) = 3,65/36,5=0,1  моль,
это означает, что количество вещества хлора равно 0,1 моль
в хлороводороде содержится также водород n(H)=0,1 моль
Как следует, его нужно сложить выходит следующее :
Нужно установить соотношение атомов в формуле
С : H : Cl = 0,2 : (0,4+0,1) : 0,1 = 2 : 5 : 1
из этого следует, что формула смотрится последующим образом :
 C2H5Cl хлорэтан
дальше вычисляем массу спаленного вещества, используя последующую формулу :
m=Ar(C) n + Ar(H) n + Ar(Cl) n = 12 0,2+1 0,5 + 35,5 0,1 = 6,45 г
Вычисляем количество вещества полученного соединения
n(C2H5Cl) = m/M = 6,45/64,5 = 0,1 моль
V(C2H5Cl)= Vm n = 22,4 0,1 =  2,24 л
Ответ: объем сгоревшего вещества 2,24 л.