1)Даны реакции: А(жесткое)+В(газ)=С(жесткое). Назовите различные увеличения скорости данной реакции 2)Концентрация 1-го

Скорость реакции одинакова изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по начальным субстанциям, то перед формулой - символ "-" (т. к. концентрация начальных веществ в итоге реакции убавляется) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции вырастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем 1-ые 2 задачки: 1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с 2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с Для последующих 2 реакций пригодится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза. v2/v1 = палитра^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буковкой "палитра", напишете ее сами) 3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз) 4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции возрастет в 81 раз) 5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими знаками обозначены коэффициенты) имеет вид: = k*c^a(A)*c^b(B) Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для жестких веществ имеет значение площадь поверхности, потому кинетическое уравнение будет записываться так: = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2) k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества фактически не меняются, потому они являются составными частями нового коэффициента скорости К) = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции