Вычислите массу серной кислоты,нужной для нейтрализации раствора,содержащего 10 г гидроксида натрия.

2NaOh+H2SO4-gt;Na2SO4+2H2O
Дано:
m (NaOh)= 10 г
Найти:
m(H2SO4)-?

(ню) - количество вещества
=m/M

M(NaOh)=23+16+1=40 г/моль
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль

По условию задачки в реакцию вступает 0,25 моль гидроксида натрия NaOh:
(NaOh)=10г/40г/моль=0,25 моль

По уравнению реакции видно, что с 2 молями NaOh ведет взаимодействие 1 моль серной кислоты H2SO4, то есть в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия.
(H2SO4)=0,25 моль/2=0,125 моль

m=*M
m(H2SO4)=0,125 моль*98 г/моль=12,25 г

Ответ: для нейтрализации 10 гр серной кислоты H2SO4 необходимо 12,25 гр гидроксида натрия NaOh.