При взаимодействии с кислотой 13,07 г двухвалентного металла теснят 4,48 л

Масса двухвалентного металла одинакова 13,07 г.;
Объем вытесненного водорода равен 4,48 л.
Находим молярную массу эквивалента металла.
Используем следующую формулу.
n (H2) = V/Vm.
n (H2) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль.
Где n - количество вещества, V - объем вещества, Vm - молярный объем, одинаковый 22,4 л/моль.
Так как атом водорода одновалентный, а атом металла двухвалентный, означает, 1 атом металла будет вытеснять 2 атома водорода, означает выходит.
n (Me) = n (H2) = 0,2 моль.
Обретаем молярную массу эквивалента.
n = m/M.
M = m/n.
M = 13,07 г /0,2 = 65,35 г/моль.
Означает, данный металл это цинк.
Ответ: М = 65,35 г/моль.