На сжигание водорода израсходовалось 4,48 л кислорода. определить массу образовавшейся воды

Для того чтобы решить данную задачку, поначалу необходимо составить уравнение реакции , которое выглядит последующим образом :
2Н2 + O2 = 2H2O
считаем количество кислорода, ко орут было потрачено на сжигание водорода, для этого объем разделяем на молярный объем :
n = V / Vm
Подставляем и решаем, хвале Vm = 22,4 л/моль
n(O2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Из уравнения видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моль воды, а это значит, что количество воды в 2 раза больше количества кислорода, то есть выходит последующее :
n (O2) = 2n ( H2O ) = 0.4 моль
то есть количество воды одинаково 0,4 моль
Далее считаем массу воды, для этого молярную массу умножаем на количество вещества воды, получаем последующее
m (H2O) = 18 0.4 = 7.2 г
Ответ : масса образовавшейся воды одинакова 7,2 грамма.