Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с

Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2So4.
Из уравнения реакции видно, что количество вещества равны:
(CuSO4) = (Cu(OH)2).
Зная, что (в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), имеем:
m(CuSO4)/M(CuSO4)=m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2).
m(Cu(OH)2)=m(CuSO4)/*M(Cu(OH)2)/M(CuSO4).
Определим молярные массы:
M(CuSO4)=63,5+32+16*4=159,5 г/моль.
M(Cu(OH)2)=63,5+(16+1)*2=97,5 г/моль.
Подставим числовые значения, получим:
m(Cu(OH)2)=m(CuSO4)*M(Cu(OH)2)/M(CuSO4)=25*97,5/159,5=15,28 г.
Ответ: масса осадка 15,28 г.