При выпаривании раствора NaNO3 массой 160 г образовался сухой остаток массой

Остаток после выпаривания - это масса растворенного вещества:
m(р.в. NaNO3) = w * m(р-ра), где w - массовая доля растворенного вещества NaNO3, а m(р-ра) - масса раствора.
Найдем w = m(р.в. NaNO3)/m(р-ра).
w = 4/160 = 0,025 либо 2,5%
Если остаток перегрели во время высушивания, а позже собрали в герметичную емкость, то могла пройти реакция
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2, и тогда масса остатка m(ост) = 4 г, относится к NaNO2.
В этом случае найдем его количество вещества n(NaNO2) = m(ост)/М(NaNO2), где М(NaNO2) = 69 г/моль - молярная масса нитрита натрия
n(NaNO2) = 4/69 = 0,058 моль
По уравнению реакции видно, что n(NaNO3) = n(NaNO2) = 0,058 моль.
Тогда масса изначального нитрата натрия:
m(NaNO3) = n(NaNO3)*M(NaNO3) = 0,058 *85 = 4,93 г,
M(NaNO3) = 85 г/моль - молярная масса нитрата натрия
w = 4,93/160 = 0,031 или 3,1%