Вычислите кол во вещества железа которое можно получить при взаимод 21,6г

Запишем уравнение реакции
8Al+3Fe3O4 = 3Fe3+4Al2O3
Для начала определим, сколько будет нужно алюминия, чтоб восстановить железо из оксида.
Воспользуемся балансом количества вещества:
=m/M
(Al)=8, (Fe3O4)=3
Уравняем выражения для количества вещества:
m(Al)/(8*M(Al))=m(Fe3O4)/(3*M(Fe3O4))
Определим молярные массы:
M(Al)=26 г/моль
M(Fe3O4)=56*3+16*4=232 г/моль
M(Fe3)=56*3=168 г/моль
Выразим из уравнения массу алюминия:
m(Al)=m(Fe3O4)*(8*M(Al)/(3*M(Fe3O4))=46,4*8*26/(3*232)=13,6 г
Выходит, что у нас алюминий взят в излишке, будет нужно только 13,6 г, потому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду железа.
Уравняем выражения для количества вещества:
m(Fe3O4)/(3*M(Fe3O4))=m(Fe3)/(3*M(Fe3))
Выразим из этого выражения массу железа:
m(Fe3)=m(Fe3O4)*3*M(Fe3)/(3*M(Fe3O4)=46,4*3*168/(3*232)=33,6 г
Найдем его количество вещества:
=m/M=33,6/168=0,2 моль
Ответ: получится о,2 моль железа либо 33,6 г.