Сколько гр осадка появляется при содействии 500 кг сульфата железа (II),

Запишем уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Для начала определим массу незапятнанного сульфата железа (II):
У нас 80% незапятнанного вещества, 20% примеси.
Запишем выражение, для определения массовой части вещества:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(консистенции))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100
Подставим численные значения:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(консистенции)/100=80*500/100=400 кг.
Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:
m(FeSO4)/M(FeSO4)=m(Fe(OH)2)/M(Fe(OH)2)
Определим молярные массы:
M(FeSO4)=56+32+16*4=152 г/моль
M(Fe(OH)2)=56+2*(16+1)=90 г/моль
Выразим m(Fe(OH)2) из формулы:
m(Fe(OH)2)=m(FeSO4)*M(Fe(OH)2)/M(FeSO4)
Подставим численные значения:
m(Fe(OH)2)=m(FeSO4)*M(Fe(OH)2)/M(FeSO4)=400*90/152=236,8 кг.
Ответ: масса осадка 236,8 кг.