При сгорании 12 г органического вещества, Условная плотность паров которого по

Уравнение реакции имеет вид:
Х + О2 СО2 + Н2О
Вещество Х содержит атомы С, Н и, вероятно, О.
Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества СО2 и Н2О:
(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=8,96/22,4=0,4 моль
(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=7,2/18=0,4 моль

В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) В 0,4 моль СО2 0,4 моль атомов С
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) В 0,4 моль Н2О 0,42=0,8 моль атомов Н

Найдем количество О в начальном веществе:
m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m(С)=*М = 0,4 * 12 = 4,8 г
m(Н)=*М = 0,8 * 1 = 0,8 г
m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н)
m(О) = 12 - 4,8 - 0,8 = 6,4 г

Определим количество атомов О:
=m(О)/M(О)=6,4/16=0,4 моль

Соотношение атомов С, Н и О в формуле вещества: n(C) : n(H) : n(О) = 0,4: 0,8 : 0,4= 1:2:1,

Получим ординарную формулу С1Н2О1.
Сейчас найдем молярную массу вещества:
D (Х/С2Н6) = М(Х) / М(С2Н6)
М(С2Н6)=12*2+6*1=30 г/моль
М(Х) = D (Х/С2Н6) * М(С2Н6) = 2 *30 = 60 г/моль
М(С1Н1О1) = 12*1+2*1+16*14=30 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С1Н2О1) = 60 / 30 = 2
Молекулярная формула Х это двойная простая формула = (С1Н2О1)2 = С2Н4О2
Ответ: формула вещества С2Н4О2 - уксусная кислота.