Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5%

Ответ: 4,9 г.
Объяснение к решению задачки: чтоб решить данную задачку, поначалу нужно написать уравнение химической реакции: Cu(NO3)2 + 2NaOH =gt; Cu(OH)2 + 2NaNO3
Потом необходимо отыскать массу и количество вещества нитрата меди :
m(Cu(NO3)2) = 94/0,15 = 14.1 г.
n(Cu(NO3)2) = 14,1/188 = 0,075 моль.
Аналогично с гидроксидом натрия:
m(NaOH) = 80*0,05 = 4 г.
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль.
По реакции видно, что NaOH в изъяне (на 1 моль NaOH по уравнению приходится 0,1/2 = 0,05 моль), следовательно считаем по n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль.
n(Cu(OH)2) = 1/2 *n(NaOH) = 0,05 моль.
Обретаем массу осадка: m(Cu(OH)2) = 0,05*98 = 4,9 г.