Какую массу сульфида железа FeS получили при содействии 28 г железа

Находим какую массу сульфида железа FeS получили при содействии 28 г железа с серой.
Записываем последующее уравнение реакций.

28 г х г
Fe + S = FeS
n= 1 моль n= 1моль
Считаем молярную массу железа и молярную массу сульфида железа.
М (Fe) = 56 г/моль;
М (FeS) = 60 г/моль.

m= 56 г m=60 г
Сочиняем последующую пропорцию.

28 г Fe - X г FeS;
56 г Fe - 60 г FeS.
Умножаем крест накрест.
28 г 60 г FeS = 56 г Fe x г FeS.
Выражаем массу FeS.
m(FeS) = 28 * 60 / 56 = 30 г;
Как следует, масса образовавшегося сульфида железа одинакова 30 грамм.
Ответ: m (FeS) = 30 г.