Алюминий массой 0.81 г занесли в раствор, содержащий 4.9 г серной

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что в реакцию вступают 2 молекулы алюминия с массой 0.81 г и 3 молекулы серной кислоты с данной массой 4.9 г.
Найдем количество моль этих веществ.
n = m/M
M(Al) = 272 = 54 г/моль
М(H2SO4) = 983 = 294 г/моль

n(Al) = 0.81/ 54 = 0.015 моль (недочет)
n(H2SO4) = 4.9 /294 = 1.017 моль (излишек)

Молярный объём водорода при обычных критериях сочиняет 22.4 л/моль, соответственно из реакции 322.4 = 67.2 л/моль

Найдем объем водорода через количество алюминия:
V(H2) = 0.8167.2/54 = 1.008 л