Вычислите массу серной кислоты,нужной для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции видно, чтоб нейтрализовать 2 моль NaOH нужен 1 моль H2SO4.
Определим количество вещества n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где:
m(NaOH) - масса NaOH, M(NaOH) - молярная масса NaOH, M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.
Выходит, что количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.
M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты.
Определим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г