Вычислите объём водорода который выделяется при разложении 5,4 гр воды

Водород получают методом разложения воды с поддержкою электронного тока.
Дано:
m (H2O) = 5,4 г
v(Н2) = х л
Решение.

Один моль любого газа занимает объем 22,4 л.
1) Напишем уравнение реакции разложения воды:
2Н2О =2Н2 + О2
М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль, по уравнению реакции в ней участвует 2 моль воды,
m(H2O) = 2*18 = 36г
V(H2) = 2*22,4= 44,8л
2) По уравнению из 36г воды образуется 44,8л водорода, тогда из 5, 4г - х л
3) сочиняем пропорцию: 5,4/36 = х/44,8. Отсюда х = 5,4*44,8/36 = 6,72л
Ответ:6,72л