8 класс. Расчеты по уравнениям химических реакций. 1. Высчитайте количество вещества

Задание 1.
Запишем уравнение реакции:
4Al + 3O2 = 2AlO3
Из уравнения реакции видно, что:
(O2)/(Al)=3/4
Определим количество вещества (Al), определив за ранее его молярную массу:
M(Al)=26 г/моль
(Al)=m(Al)/M(Al)= 54/26 = 2,07 моль.
Определим количество вещества (O2):
(O2)=3*(Al)/4=3*3,07/4=1,55 моль
Ответ: 1,55 моль кислорода.

Задание 2.
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции видно, что:
(H2)/(HCl)=1/2
2*(H2)=(HCl)
2*V(H2)/Vm(H2)=m(HCl)/M(HCl)
Определим молярную массу M(HCl):
M(HCl)=1+35=36 г/моль
Определим объем водорода:
V(H2)=m(HCl)*Vm(H2)/(2*M(HCl))=10,95*22,4/(2*36)=3,26 л.
Ответ: 3,26 л. водорода.

Задание 3.
Запишем уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSo4 + H2O
Найдем массу кислоты:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%=9,8*300/100=29,4 г.
Из уравнения реакции видно, что:
(H2SO4)=(CuSo4)=(H2O)
m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(CuSo4)/M(CuSo4)
m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(H2O)/M(H2O)
Определим молярные массы:
M(H2SO4)1*2+32+16*4=98 г/моль
M(CuSo4)=64+32+16*4=160 г/моль
M(H2O)=1*2+16=18 г/моль
Обусловь массы соли и воды:
m(CuSo4)=m(H2SO4)*M(CuSo4)/M(H2SO4)=29,4*160/98=48 г.
m(H2O)=m(H2SO4)*M(H2O)/M(H2SO4)=29,4*18/98=5,4 г.
Ответ: масса соли 48 г., масса воды 5,4 г.

Задание 4.
Запишем уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSo4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что:
(H2SO4)=(Mg)
m(H2SO4)/M(H2SO4)=m(Mg)/M(Mg)
Определим молярные массы:
M(H2SO4)1*2+32+16*4=98 г/моль
M(Mg)=24 г/моль
Обусловь массу магния:
m(Mg)=m(H2SO4)*M(Mg)/M(H2SO4)=19,6*24/98=4,8 г.
Ответ: масса магния 4,8 г.