Эталон органического вещества массой 4,3гр сожгли в кислороде.Продуктами реакции являются СО

Уравнение реакции имеет вид:
Х + О2 СО2 + Н2О
Вещество Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества СО2 и Н2О:
(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=6,72/22,4=0,3 моль
(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=7,2/18=0,35 моль

В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) В 0,3 моль СО2 0,3 моль атомов С
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) В 0,35 моль Н2О 0,35*2=0,7 моль атомов Н

Найдем количество О в начальном веществе:
m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m(С)=*М = 0,3 * 12 = 3,6 г
m(Н)=*М = 0,7 * 1 = 0,7 г
m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н)
m(О) = 4,3 - 3,6 - 0,7 = 0

Значит в формуле вещества нет атомов кислорода.

Соотношение атомов С, Н в формуле вещества: n(C) : n(H) = 0,3: 0,7 : 0,4= 3:7

Получим прост. ф-лу С3Н7.

D (Х/H2) = М(Х) / М(Н2)
М(С2Н6)=1*2=2 г/моль
М(Х) = D (Х/С2Н6) * М(Н2) = 43 *2 = 86 г/моль
М(С3Н7) = 12*3+7*1=43 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2
т.е. молекулярная формула Х это двойная прост. ф-ла = (С3Н7)2 = С6Н14
Ответ: формула вещества С6Н14 - гексан.