Чему одинакова масса выделившегося серебра который появляется при окислении 14 гр

Запишем уравнение реакции:
CH3-CH2-CH2-COH + Ag2O = CH3-CH2-CH2-COOH + 2Ag.
У нас дано колличетво 2-ух начальных веществ, означает одно из них в излишке, определим какое:
Из уравнения реакции:
(С4Н8О) = (Ag2O).
m(С4Н8О)/M(С4Н8О)=m(Ag2O)/M(Ag2O).
Определим сколько нужно оксида серебра для окисления бутаналя:
m(Ag2O)=m(С4Н8О)*M(Ag2O)/M(С4Н8О).
Молярные массы:
M(Ag)=108 г/моль.
M(Ag2O)=108*2+16=232 г/моль.
M(С4Н8О)=12*4+1*8+16=72 г/моль.
m(Ag2O)=14*232/72=45,1 г, означает у нас оксид серебра в избытке, последующие расчеты будем вести по бутаналю.
Из уравнения реакции:
(С4Н8О) = (Ag)/2.
m(С4Н8О)/M(С4Н8О)=m(Ag)/(2*M(Ag)).
m(Ag)=m(С4Н8О)*2*M(Ag)/M(С4Н8О).
m(Ag)=14*2*108/72=42 г.
Ответ: выделится 42 г серебра.