Безотлагательно!Помогите пожалуйста вычислите массу раствора серной кислоты с массовой частей 0,23,

Реакция: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Необходимо найти массу вещества гидроксида калия, содержащуюся в растворе: mв-ва = w * mр-ра = 0,1 * 134,4 г = 13,44 г. Теперь найдем количество вещества гидроксида: n = m/M = 13,44 г / 56 г/моль = 0,24 моль. По реакции с 2 моль гидроксида реагирует 1 моль серной кислоты, 0,24/2 = n(H2SO4)/1. n(H2SO4) = 0,12 моль. Найдем массу вещества серной кислоты: m = n*M = 0,12 моль * 98 г/моль = 11,76 г. Найдем массу раствора: mр-ра= mв-ва/w = 11,76 г / 0,23 = 51,13 г.