Сколько грамм 68% азотной кислоты нужно взять, чтобы получить 27,6г оксида

Сочиняем уравнение реакций.
4NО2+О2+2Н2О=4НNО3;
Обретаем молярную массу оксида азота.
М (NO2) = NO2 - 46 г/моль;
Находим молярную массу азотной кислоты.
М (HNO3) = 63 г/моль.
Дальше составляем пропорцию.

27,6 г - х г;
4 46г/моль - 4 63 г/моль.
Обретаем неведомое х.

х = 27,6 г 4 63 г/моль / 4 46 г/моль = 6955, 2 184 = 37,8 г азотной кислоты.

Дальше сочиняем пропорцию.
37,8 г - 68 % НNO3;
х г - 100%.
Обретаем безызвестное значение х.
x = 37,8 100 68 = 55,6 г.
То есть нужно брать 55,6 гр азотной кислоты.
Ответ: m (HNO3) = 55,6 г.