Вычислите объем кислорода ,образовавшегося при нагревании 68 г NaNo3 , содержащего

Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия при высокой температуре:
2NaNO3=2NaNO2+O2
Для начала определим массу чистого нитрата натрия:
У нас 88% незапятнанного вещества, 12% примеси.
Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(консистенции))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(консистенции)/100
Подставим численные значения:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100=88*68/100=59,84 г.
Уравняем выражения для количества вещества:
m(NaNO3)/2*M(NaNO3)=V(O2)/(Vm(O2))
M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/моль
Выразим из этого выражения объем кислорода:
V(O2)=m(NaNO3)*Vm(O2)/2*M(NaNO3)=59,84*22,4/2*85=7,82 л.
Ответ: выделится 7,82 л кислорода.