16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при содействии хлороводорода объемом 22,4
16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при содействии хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) с раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 2 моль, составляет (л): а) 5,6 б) 11,2 в) 22,4 г) 44,8 17. Среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофосфорной кислоты массой 98 г и гидроксида натрия массой 160 г: а) кислая б) нейтральная в) щелочная 18. Масс а осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(OH)2 массой 0,79 г, равна (г): а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 196 г на K2CO3 количеством вещества 1,5 моль, сочиняет (л): а) 6,72 б) 4,48 в) 2,24 г) 1,18
Задать свой вопрос
1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
v(Na2CO3) = 2 моль
v( HCl) = 22.4 / 22.4 = 1 моль
v(HCl)lt;v(Na2CO3)
Ведем расчет за HCl
22.4 - x
2*22,4 - 22,4
х = 22,4 *22,4/2*22,4 = 11,2 л Ответ б!
2) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
v(H3PO4) = 1 моль
v(NaOH) = 4 моль
NaOH в излишке
Тогда кислота стопроцентно прореагирует, но гидроксид натрия остается, потому это щелочная среда
3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
v(CO2) = 0.224/22.4 = 0.01 моль
v(Ca(OH)2) = 0.79/74 = 0.011 моль
Ведем расчет по углекислому газу
0.224 - x
22.4 - 100
x = 0.224*100/22.4 = 1 г. Ответ а!
4) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
w(H2SO4) = 10% m = 196 г
v(K2CO3) = 1.5 моль
м кислоты = 0,1 * 196 = 19,6 г
v = 19.6/98 = 0.2 моль
Сочиняем пропорцию:
19.6 - x
98 - 22.4
x = 19.6*22.4/98 = 4.48 л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.